Hallåj! Har ett trevligt kemi prov här i veckan och behöver lite hjälp med en uppgift.


Vi håller på med Termokemi just nu och det är en uppgift jag fastnat på.


"Beräkna med bindningseneergier värmeomsättningen vid reaktionen.


N2 (g) + 3H2 (g) ---> 2NH3 (g)
Är reaktionen exoterm eller endoterm?"


I boken finns en tabell med bindningsenergier, men jag får inte ihop detta.




H-H =436 kJ/mol


N-N = 945 kJ/mol


Dessa är brytningar.
------------------ -----
H-N = 391kJ/mol


Detta är bindningen.




Svaret ska bli "93kJ energi frigörs, reaktionen är exoterm"


hur får ni fram detta? Hjälp ty