Hej, det är så att jag har fått en uppgift av kemi läraren (professor). Ska lösa ett tal, men vet inte riktigt hur man löser det. Skulle vara tacksam om ni kunde hjälpa mig.
Kemi frågan / talet är:

We have 5 gram's of NaOH. How many grams of H2SO4 is needed to neutralize it?

Nu, talet H*2*SO*4* är inte som det ser ut, utan 2an är halv under Hydrogen (H't) och 4an är halv under Oxygen (O).
När jag menar halv under så skriver jag H*2*O, detta är alltså H2O = Vatten. Ni som kan kemi förstår.

Detta kan vara till hjälp för att lösa skiten:
NaOH
Atomic mass av Na = 23
Atomic mass av H = 1
Atomic mass av O = 16 = Vilket blir 40 tillsammans.

H*2*SO*4* (H2SO4)

Atomic mass av H (Hydrogen) = 1
Atomic mass av S (Sulfur) = 32
Atomic mass av O (Oxygen) = 16 = Blir 49.
men eftersom talet är H*2*SO*4* så måste man gångra skiten, alltså:

H = 2 x 1 = 2
S = 32 x 1 = 32
O = 16 x 4 = 64
Vilket blir: 98.

Så långt har jag kommit. Hur många gram behövs det för att 'neutralize' skiten?

Tacksam för svar och hjälp!