Tja,


Nu är det så att vi i kemilabben blandade Fe3+ med SCN- --> FeSCN2+. Sedan tillsatte vi KSCN (SCN- -joner) till blandningen. Färgen blev mörk vinröd vilket väl borde indikera på att fler Fe3+ bildades... Logiskt är ju att då reaktionen strävar mot jämvikt och vi får fler SCN- så ska Fe3+ minska och FeSCN2+ öka.


Frågan i rapportpappret lyder hur som helst: Var kom de Fe3+ jonerna som behövdes?


De fanns väl redan där? Jag menar, inte kan ju FeSCN2+ gett ifrån sig några järnjoner om koncentrationen av SCN- ökar? Eller?


tack i förväg